白藜蘆醇 中藥 熱量 計算

溶液のエンタルピー変化 解のエンタルピー変化の定義 溶液のエンタルピーは、陽性または陰性のいずれかであり得る - 言い換えれば、いくつかのイオン性物質が吸熱的に溶解する（例えば、NaCl）。他は発熱的に溶解する（例えばNaOH）. 無限に希釈された溶液は、十分に大きな水分が存在する溶液であり、それ以上の熱を吸収または放出させない. 従って、1モルの塩化ナトリウム結晶が過剰の水に溶解すると、溶液のエンタルピー変化は 3であることが分かる. この変化はわずかに吸熱性であり、したがって溶液の温度は最初の水の温度よりわずかに低い. エネルギー循環としての溶解を考える物質が水に溶け込むと、時には熱が進化し、時には吸収されるのはなぜですか？これに答えるには、プロセスに関わるさまざまなエンタルピーの変化について考えることが有用です. 結晶格子が最初に分離したガス状イオンに分解され、それらのイオンがそれらの周りに包まれた水分子を持っている想像上のプロセスを考えることができます. イオンと水分子との間に新たな結合が形成されたときに放出される熱エネルギーは、イオンの水和エンタルピー. 水和エンタルピーの大きさに影響を及ぼす要因水和エンタルピーは、陽イオンまたは陰イオンと水分子の間にアトラクションが設定されたときに放出されるエネルギーの尺度です. 陽イオンでは、水分子中の僅かに負の酸素原子と陽イオンとの間にゆるやかな魅力しかないかもしれないし、正式な共有結合（共有結合）結合. 負イオンでは、負イオン上の孤立電子対と水分子中のわずかに陽性の水素との間に水素結合が形成される.